中考化学定量分析必会题型十道

　　1.（4分）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如右图所示。

　　（1）实验中生成沉淀的最大质量是g。(5)

　　（2）开始加入碳酸钠溶液时，还没有产生沉淀

　　的原因是。(稀盐酸先与碳酸钠反应）

　　（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。（已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）（11.1%)

　　2.（4分）合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO与Fe2O3的质量比为9∶20时，其催化活性最大。以Fe2O3为原料制备该催化剂时，可加入适量木炭粉，发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。试计算应向160gFe2O3粉末中加入的木炭粉质量。(2g)

　　3.（4分）在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，该反应的化学方程式为：

　　。若用一定量溶质的质量分数为的稀硫酸恰好处理2000g含铜的废料（假设硫酸不和其他杂质反应），求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(CuSO4:14.8%)

　　4.（4分）过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小。某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验。通过称量，该瓶中共有116.8g溶液，取出13.6g在一定条件下进行实验，发现生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。试计算

　　⑴现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。(25%)

　　⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量。(6.8g)

　　5.（4分）侯氏制碱法的核心反应原理如下：

　　NH3+CO2+NaCl+H2O==NH4Cl+NaHCO3

　　某温度下，向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25g中通入一定量氨气（NH3）

　　和二氧化碳。充分反应后，将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤，低温烘干，称量，质

　　量为4.4g。计算需要通入氨气的质量。（1.7g)

　　（已知：该温度下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1:9；且溶液中若存

　　在其它溶质，不会对上述比值产生影响）。

　　6.（4分）某化验员取纯碱样品（含氯化钠）44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下：(注：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O)

　　加入稀盐酸质量/g07374146147