中考化学定量分析必会题型十道(2)

　　烧杯中溶液质量/g200273273.76328.4329.4

　　(1)加入g稀盐酸开始产生二氧化碳。

　　(2)计算恰好不再产生气体时，所得溶液的溶质质量分数。（保留一位小数）

　　（1）大于73（2）14.7%

　　7.（4分）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用溶质质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种。

　　（1）要配置150kg16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量。(24kg)

　　（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。

　　（反应原理为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3）(11.7%)

　　（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。(NaCL12.3kg,H2O:37.7kg)

　　8.（4分）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：

　　①H2O2的质量分数为30％；②内装溶液质量1000g。

　　经实验测定，其中H2O2的质量分数现仅为10％。请计算：

　　（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？(450g)

　　（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。(209.9g)

　　9.（4分）某化学研究性学习小组的同学将43.75g石灰石（杂质SiO2不参加反应，也不溶于水）放入一定质量的某稀盐酸中，恰好完全反应，过滤（滤液损失不计），得到114g滤液，再向其中加入163.5g水，结果就得到了10%的溶液作为路面保湿剂。计算原稀盐酸中溶质的质量分数。(18.25%)

　　10.（4分）某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%。

　　为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：

　　所称量的物质实验1实验2实验3实验4

　　加入纯碱产品质量/g2.85.611.214

　　烧杯中剩余物质量/g101.7103.4106.8109.6

　　请计算（最后结果保留一位小数）：

　　（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实。(否，NaCO3:94.6%)

　　（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数。(7.3%)

　　（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。(NaCl:11.5%)

　　11.（4分）盐碱湖中捞出来的纯碱中含有一定量的食盐，为测定其中碳酸钠的含量，化学小组的同学将某纯碱样品24.6g放入烧杯中，逐滴加入150g稀盐酸，恰好完全反应，待不再产生气泡时，得到168g的食盐溶液。计算原混合物中碳酸钠的质量分数和反应后溶液的溶质质量分数（CO2的溶解忽略不计)(NaCO3:64.6%,NaCl:15.7%)

　　12.（4分）由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸的质量分数为2.5%）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。某同学用5%的醋酸溶液和400g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？（资料：反应的化学方程式为：NaOH+CH3COOH＝CH3COONa+H2O）

　　Key(2800g)

　　13.（4分）据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。

　　（1）请完成该反应的化学方程式：

　　2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+

　　（2）某同学想利用此反应，将80g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液，计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量（假设杂质不参加反应，也不溶于水）。

　　Key(1)2H2O(2)稀硫酸980g，水540g